8º ano
Correção da ficha de trabalho
Agrupamento
de Escolas de Cascais
170732
Sede: Escola
Secundária de Cascais
EB de Cascais
• EB/JI Branquinho da Fonseca • EB n.º1 Aldeia de Juso • EB/JI Areia-Guincho •
JI da Torre
Nome:
___________________________________________________ N.º:
____ Turma: ____ Data: _______
TEMA: fórmulas químicas, equações químicas e reações
químicas
1. Descreva a constituição qualitativa e
quantitativa das seguintes fórmulas químicas:
1.1
C2H6O:
1 molécula formada por 2 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogénio e 1 átomo de
oxigénio.
1.2
4O3:
4 moléculas cada uma constituída por 3 átomos de oxigénio.
2. Represente simbolicamente o que é descrito:
2.1
Uma
molécula formada por 2 átomos de azoto. N2
2.2
Três
moléculas, cada uma formada por 2 átomos de hidrogénio, 1 de enxofre e 4 de oxigénio.
3 H2SO4
3. Considere a seguinte representação simbólica: 4Fe2O3
3.1
Qual o
número de moléculas representado? 4 moléculas
3.2
Qual o
número de átomos por molécula? 5 átomos por molécula
3.3
Qual o
número total de átomos? 20 átomos
3.4
Qual o
número total de átomos de oxigénio? 12 átomos de oxigénio.
3.5
Qual o
número total de átomos de ferro? 8 átomos de ferro.
3.6
Qual o
número de elementos químicos diferentes? Quais? Ferro (Fe) e Oxigénio (O).
4. Considere as quatro representações que se seguem:
Ag+ ; O2- ; Zn2+ ; SO42-.
Selecione:
4.1
os
aniões. O2- e SO42-.
4.2
os
catiões. Ag+e Zn2+.
4.3
o ião que
resulta de um átomo que ganhou 2 eletrões. O2-
4.4
o nome
dos elementos que constituem os iões monoatómicos. prata, oxigénio e zinco.
4.5
o nome
dos elementos que constituem o ião poliatómico. Enxofre e oxigénio.
5. Combine os seguintes catiões e aniões de modo a
formarem substâncias iónicas (eletricamente neutras), indicando a fórmula
química e o nome da substância iónica:
|
Iões
|
Fórmula química
|
Nome da substância
|
|
Ca2+ e Cℓ-
|
CaCl2
|
Cloreto de cálcio
|
|
K+ e SO42-
|
K2 SO4
|
Sulfato de potássio
|
|
Mg2+ e HO-
|
Mg (OH)2
|
Hidróxido de magnésio
|
|
NH4+
e NO3-
|
NH4NO3
|
Nitrato de amónia
|
|
Na+ e O2-
|
Na2O
|
Óxido de sódio
|
|
Zn2+ e PO43-
|
Zn3(PO4)2
|
Fosfato de zinco
|
6. Faça o acerto das seguintes equações químicas:
A. Cℓ2 (g) + H2
(g) ® 2 HCℓ (g)
B. 4 Fe (s) + 3 O2
(g) ® 2 Fe2O3 (s)
C. Na2O (s) + H2O
(ℓ) ® 2 NaHO (aq)
D. N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
E. Cu2S (s) + O2 (g) ® 2 Cu (s)
+
SO2 (g)
F. Cℓ2 (g) + 2
HBr (g) ® 2 HCℓ (g) + Br2
(g)
7. Considere a reação química traduzida pela
seguinte equação de palavras e os modelos moleculares que a acompanham: azoto (g) + oxigénio (g) ® dióxido
de azoto (g)
7.1
Indique
os reagentes e produtos da reação.
Os
reagentes são o azoto e o oxigénio e o produto da reação é dióxido de azoto.
7.2
Indique o
número de moléculas presentes nos reagentes e nos produtos da reacção. 3
moléculas nos reagentes e produtos de reação.
7.3
Indique o
número total de átomos presentes nos reagentes e nos produtos da reacção. Nos
reagentes e produtos de reação existem 6 átomos.
7.4
Complete
a seguinte tabela:
|
Número de átomos de:
|
Reagentes
|
Produtos
|
|
N (Azoto)
|
2
|
2
|
|
O (Oxigénio)
|
4
|
4
|
7.5
Escreva a
equação química que traduz a reação química, devidamente acertada.
N2 (g)
+ 2 O2 (g) ® 2 NO2 (g)
7.6
Faça a
leitura da equação química da alínea anterior.
O azoto no
estado gasoso reage com o oxigénio no estado gasoso e dão origem a dióxido de
carbono no estado gasoso.
8. Escreva e acerte as equações químicas que
traduzem as transformações químicas seguintes:
8.1
O gás
metano (CH4) reage com o oxigénio gasoso originando dióxido de
carbono gasoso e vapor de água.
CH4 (g) + 2 O2 (g) ® CO2 (g) + 2 H2O (g)
8.2
O fósforo
(P4) sólido reage com o gás cloro originando tricloreto de fósforo
(PCℓ3), no estado sólido.
P4 (s) + 6 Cl2 (g) ® 4 PCl3
(s)
